Proces získání acetaldehyd z ethylalkoholu

obsah:

• SOUHRN dva hlavní látky
• Proces získání acetaldehyd

Jak mohu získat acetaldehyd z etanolu? Jak víte, věda nestojí, a téměř každý den, miliony nových chemických reakcí a připojení otevřených na světě. Největší objem obsazený je organické. Ty jsou rozděleny do skupin, z nichž jedna je aldehyd.

SOUHRN dva hlavní látky

Acetaldehyd má jiný název acetaldehyd, ethan nebo metilformaldegid. Jeho vzorec je: CH3-CHO.

Pokud vezmeme v úvahu spojení, pokud jde o chemické vlastnosti, látka je kapalina s žádnou barvu, ale s ostrým štiplavým zápachem. Vynikající rozpustný ve vodě a má teplotu varu 20 ° C

Získat acetaldehyd, paraldehyd se může zahřívat (strunové) s anorganickou kyselinou. Druhá metoda, nebo oxidací ethylenu v dalším nazývá Wacker proces. Oxidačním činidlem je chlorid palladnatý

Nejoblíbenější způsob, kterým je možné získat aldehyd - oxidace etanolu, ale za použití mědi nebo stříbra jako katalyzátoru. Po dehydrataci, je také vytvořena vedle aldehydu, vodíkem a vodou.

Jedná se o jednu z nejčastěji se vyskytujících sloučenin, které lze nalézt v jakémkoliv produktu, z pečiva, ovoce úpravny. Je součástí kouř z cigaret a automobilových výfuků. To je důvod, proč je klasifikován jako vysoce toxických látek, které znečišťují atmosféru s toxiny.

Ethanol nebo ethanol je jednoduchý alkohol je označován jako C₂H₅OH, patří do kategorie monoalkoholy. Je kapalná kompozice těkavý a nehořlavý.

Nejdůležitější složkou alkoholických nápojů, má depresivní účinek na lidský nervový systém, a tak ho ujišťuje. Je součástí kapalného paliva, a mnoho rozpouštědla jsou široce používány v lékařství jako dezinfekční a antiseptické. Ethanolu se připraví tinktury, přidal se spotřební chemie, nemrznoucí směsi a podložkou. Pasta pro čištění zubů, parfémy a sprchové gely jsou vyrobeny z alkoholu.

To je výsledek chemické reakce, protože nenachází v přírodě.

1. Fermentace. Produkty zemědělské činnosti jsou vystaveny kvasinky, přičemž ethanol a vylučován, ale jeho koncentrace není tak vysoká a dosahuje 15%.
2. Průmyslové výrobní podmínky. Po obdržení jedinečné automatizované kroky ethylalkoholu, je kapalina s vysokou koncentrací.

Proces získání acetaldehyd

Jak již bylo uvedeno, jedním ze způsobů získání acetaldehyd je oxidační reakce, která se provádí za použití vysokých teplot a oxid měďnatý. Vzorec je nedílnou součástí výroby kyseliny octové a je následující:

C₂H₅OH + CuO (t) = Cu + H₂O + CH₃CHO,

Nepochybně, tento proces snadné, ale tam je jiný způsob, jak produkovat acetaldehyd.

Proces dehydrogenace etylalkoholu byl populární před 50 lety.

1. Nevyvinul jedovaté toxiny, to otravuje tělo a atmosféru.
2. Jednoduché a mírné podmínky reakce, není žádné nebezpečí pro lidský život.
3. Získává se reakční vodík. To je jeden z nejvšestrannějších materiálů, které lze najít celou řadu aplikací.
4. Není potřeba použít jiný ropné produkty, protože základem je jediný ethanol.

To znamená, že dojde ke konverzi pod vlivem asi 400 ° C, vodík se odštěpí katalytickou způsobem. Hydrogenace - katalytický způsob syntézy, který je založen na redox procesy spojené pohyblivé rovnováhy.

Chemické reakce vzorec je následující:

C₂H₅OH   CH₃CHO + H₂

Se zvyšující se teplotou, a prudký pokles tlaku molekuly vodíku zaměřen na konverzi acetaldehydu, ale pouze vlastnosti se liší, vzestup tlaku a poklesem teploty, H₂ To vede k tvorbě ethanolu. Jedná se o vliv podmínek hydrogenační reakce.

U tohoto způsobu se používá katalyzátor také ve formě mědi nebo zinku. Měď - silný a aktivní katalyzátor, který je schopen, v průběhu reakce ke ztrátě aktivity. Proto vytvořit směs mědi, oxidu kobaltu (ne více než 5%), a 2% oxidu chrómu, a to vše je aplikován na azbestu. Pokud je aktivní katalyzátor, se reakce provádí vše při 280-300 ° C Stupeň transformace ethanolu v takové situaci, je 33 až 50% během jednoho průchodu přes katalyzátor.

Výhodou druhého způsobu přes první se vyrábí v dehydrogenaci je mnohem menší vedlejší toxické látky, ale na druhou stranu vysoké rychlosti acetaldehydu stanovené v kontaktu plynu. Kontakt reakčních plynů je dvojice acetaldehydu a vodíku ve stejném poměru (typicky 1: 1), ale kontaktní oxidace plynů se skládá z dusíku, zředěný alkohol, který je zaveden se vzduchem. Z tohoto důvodu, vyberte kontakt z acetaldehydu dehydrogenačního reakčního plynu je mnohem jednodušší, a procentní podíl ztráty bude výrazně nižší, než je oxidační reakce.

Další důležitou výhodou je, že bezvodý alkohol se zdá ethylacetát, to je velmi cenný produkt.

Obecně platí, že po transformaci do aldehydu, se používá pro syntézu kyseliny octové. Chcete-li ji získat, je nutné držet se rtuť oxidační proces acetaldehyd:

CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg

Je třeba připomenout, že rtuť - to není akcelerátor a zastavit svazující reakce přidáním síranu železa (III), byl to on, kdo drží rtuti oxidaci.

Aby se zabránilo hydrolýze solí kyseliny sírové bylo přidáno. A někdy, není-li rtuť sulfát (II), nezávisle na sobě, roztok: v kyselině sírové se rozpustí oxid rtuťnatý. Trvat asi 4: 1 poměr kyseliny sírové a oxidu rtuťnatého.

Získá se a chemického roztoku k odstranění kyseliny octové, musí být filtrovány a přidat alkalický roztok.

Výsledek vypočítat kyselina octová pouze za to, že čistý karbid vápníku. Určete procentuální poměr výsledné kyseliny k teoretickým hodnotám - jeden ze způsobů, jak se dostat ven z kyseliny octové.